Enlace Ionico

¿Qué es el enlace iónico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

¿Qué mantiene la unión? 

La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.

¿Se forman moléculas?

No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.
La fórmula que habitualmente se da es una fórmula empírica.

Propiedades:

•Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

•Son duros (resistentes al rayado).

•No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

•Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

•Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

Algunas características de este tipo de enlace son:

- Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

- Altos puntos de fusión (entre 300ºC u 1000ºC)[2] y ebullición.

- Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

- Son solubles en disolventes polares como el agua, pero no en disolventes apolares, como la gasolina o el benceno.

- Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

- En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá . Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

Los iones se clasifican en dos tipos:

a) Anión: Es un ión con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la carga):

* F(-) fluoruro.
* Cl(-) cloruro.
* Br(-) bromuro.
* I(-) yoduro.
* S(2-) sulfuro.
* SO4(2-) sulfato.
* NO3(-) nitrato.
* PO4(3-) fosfato.
* ClO(-) hipoclorito.
* ClO2(-) clorito.
* ClO3(-) clorato.
* ClO4(-) perclorato.
* CO3(2-) carbonato.
* BO3(3-) borato.
* MnO4(-) permanganato.
* CrO4(2-) cromato.
* Cr2O7(2-) dicromato.

b) Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.

* Na(+) sodio.
* K(+) potasio.
* Ca(2+) calcio.
* Ba(2+) bario.
* Mg(2+) magnesio.
* Al(3+) aluminio.
* Pb(2+) plomo(II) ó plumboso.
* Zn(2+) zinc (ó cinc).
* Fe(2+) hierro(II) ó ferroso.
* Fe(3+) hierro(III) ó férrico.
* Cu(+) cobre(I) ó cuproso (aunque en verdad, este ión es Cu2(2+).
* Cu(2+) cobre(II) ó cúprico.
* Hg(+) mercurio(I) ó mercurioso (aunque en verdad, este ión es Hg2(2+).
* Hg(2+) mercurio(II) ó mercúrico.
* Ag(+) plata.
* Cr(3+) cromo(III).
* Mn(2+) manganeso(II).
* Co(2+) cobalto(II) ó cobaltoso.
* Co(3+) cobalto(III) ó cobáltico.
* Ni(2+) níquel(II) ó niqueloso.
* Ni(3+) níquel(III) ó niquélico.
* NH4(+) amonio.
* NO2(+) nitronio.
* H3O(+) hidronio.