¿Que es un enlace quimico?

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

Los enlaces Quimicos pueden ser:

- Ionicos

- Metalicos

- Covalentes

A Continuacion veremos en profundidad los dos primeros.

Enlace Metalico

¿Qué es el enlace metálico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..
Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).
Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.

¿Qué mantiene la unión? 

La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones.

Propiedades:

•Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

•Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

•Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los
sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe.

•Son en general duros (resistentes al rayado).

•La mayoría se oxida con facilidad.

En conclusion Las propiedades de estas sustancias son: Sólidos, dureza variada. Puntos de fusión y ebullición también muy variados, insolubles en agua y característico brillo metálico.

Clasificacion:

Se da entre átomos metálicos (baja electronegatividad), en la unión participan electrones deslocalizados por la red metálica. Na, Cu, etc.

El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico

Enlace Ionico

¿Qué es el enlace iónico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

¿Qué mantiene la unión? 

La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.

¿Se forman moléculas?

No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.
La fórmula que habitualmente se da es una fórmula empírica.

Propiedades:

•Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

•Son duros (resistentes al rayado).

•No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

•Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

•Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

Algunas características de este tipo de enlace son:

- Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

- Altos puntos de fusión (entre 300ºC u 1000ºC)[2] y ebullición.

- Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

- Son solubles en disolventes polares como el agua, pero no en disolventes apolares, como la gasolina o el benceno.

- Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

- En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá . Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

Los iones se clasifican en dos tipos:

a) Anión: Es un ión con carga negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más conocidos son (el número entre paréntesis indica la carga):

* F(-) fluoruro.
* Cl(-) cloruro.
* Br(-) bromuro.
* I(-) yoduro.
* S(2-) sulfuro.
* SO4(2-) sulfato.
* NO3(-) nitrato.
* PO4(3-) fosfato.
* ClO(-) hipoclorito.
* ClO2(-) clorito.
* ClO3(-) clorato.
* ClO4(-) perclorato.
* CO3(2-) carbonato.
* BO3(3-) borato.
* MnO4(-) permanganato.
* CrO4(2-) cromato.
* Cr2O7(2-) dicromato.

b) Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.

* Na(+) sodio.
* K(+) potasio.
* Ca(2+) calcio.
* Ba(2+) bario.
* Mg(2+) magnesio.
* Al(3+) aluminio.
* Pb(2+) plomo(II) ó plumboso.
* Zn(2+) zinc (ó cinc).
* Fe(2+) hierro(II) ó ferroso.
* Fe(3+) hierro(III) ó férrico.
* Cu(+) cobre(I) ó cuproso (aunque en verdad, este ión es Cu2(2+).
* Cu(2+) cobre(II) ó cúprico.
* Hg(+) mercurio(I) ó mercurioso (aunque en verdad, este ión es Hg2(2+).
* Hg(2+) mercurio(II) ó mercúrico.
* Ag(+) plata.
* Cr(3+) cromo(III).
* Mn(2+) manganeso(II).
* Co(2+) cobalto(II) ó cobaltoso.
* Co(3+) cobalto(III) ó cobáltico.
* Ni(2+) níquel(II) ó niqueloso.
* Ni(3+) níquel(III) ó niquélico.
* NH4(+) amonio.
* NO2(+) nitronio.
* H3O(+) hidronio.